Кп пример: Attention Required! | Cloudflare

Содержание

Муниципальный некоммерческий Фонд поддержки малого предпринимательства г. Кемерово

Менеджеры часто халатно относятся к работе: не выявляют потребности потенциальных партнеров, не изучают специфику их бизнеса. В результате отправляют заказчикам не «горячее» коммерческие предложения, а рекламные тексты. Клиент, получив такое письмо, не заинтересуется сотрудничеством. Как составить КП с конверсией до 80 %, которое привлечет внимание всех адресатов?

Главный момент: письма, отправленные по «холодной» базе или составленные без запроса покупателя, — не КП, а рекламные презентации. Такие сообщения не готовят почву для переговоров, а снижают скорость сделки, в отличие от «горячих» коммерческих предложений.

Уже на начальном этапе продавцы высылают в письме прайс-лист, подробное описание продукта или услуги, прилагают счет. Это ошибка. Не давите на клиента. Задача продавца после переговоров — создать и отправить покупателю настоящее «горячее» КП, в котором следует указать условия, гарантии и пр.

При таком подходе любые сведения о коммерческой стороне сделки уместны и заинтересуют.

Образец «горячего» коммерческого предложения

Правило «горячего» коммерческого предложения №1. Помните о личностных особенностях клиента

Не поручайте составлять текст КП копирайтерам или рекламщикам. Они не учтут специфику бизнеса и личные интересы потенциального партнера. Встречайтесь с будущим заказчиком самостоятельно и в ходе переговоров подмечайте и фиксируйте особенности поведения и речи собеседника. Эта информация пригодится для КП. Вот три примера, как ею воспользоваться.

Пример 1

. Упрощенный стиль письма. Продавцы в КП используют штампы типа «низкие цены», «специальное предложение» и пр. Кроме того, фразы, сложные по конструкции, трудно читать. Чтобы привлечь внимание, используйте короткие фразы в семь-десять слов. При этом сохраняйте деловой стиль, не фамильярничайте, но не «засушивайте» текст. Например, вместо пустых клише напишите: «Мы предлагаем новый товар Х по цене Y. Отличаемся от конкурентов А, В, С».

Пример 2. Профессиональный сленг заказчика. Эта информация поможет стать «своим» человеком для потенциального партнера. Люди положительно воспринимают текст, написанный в привычной им манере. Например, если клиент вместо «двутавровая балка» говорит «двутавр», используйте этот оборот в КП. Так вы покажете, что внимательно слушали собеседника. Это повышает лояльность заказчиков.

Пример 3. Ключевые фразы. Начинайте абзац с главного. Многие ЛПР просматривают письма по диагонали, останавливаясь на первой фразе каждого фрагмента. Поэтому важно зацепить клиента, чтобы он прочел текст до конца. Не используйте избыточные слова и предложения, которые не несут информации. Первые или ключевые фразы абзацев можно выделить полужирным или курсивным шрифтом.

Правило «горячего» коммерческого предложения №2. Не забудьте «умаслить» адресата

Люди любят похвалу. Если польстить покупателю в начале письма, сразу после приветствия, он погрузится в текст и прочтет его основательно.

Как хвалить? Для этого изучите сайт компании или публикации о бренде, чтобы узнать о последних достижениях фирмы клиента. Или внимательно слушайте потенциального партнера на переговорах: он может обмолвиться о недавно выигранных тендерах, полученном сертификате, собственном профессиональном росте и пр.

Например, вы узнали, что фирма клиента выиграла конкурс на звание «Компания года». Второй после приветствия абзац может начинаться с такой ключевой фразы: «Мы с глубоким уважением отнеслись к новости, что в этом году ваша компания заняла почетное первое место в номинации «Лучший HR-бренд». Развейте эту мысль: поздравьте клиента с победой.

Правило «горячего» коммерческого предложения №3. Не стесняйтесь хвастаться

После «лестного» абзаца упомяните, что ваша компания не уступает фирме клиента. Однако не переборщите: конкурентные преимущества должны занимать максимум две-три строки, чтобы не выглядеть избыточно.

Постройте ключевую фразу так: «Мы тоже хотим дотянуться до вашего высокого уровня. Мы провели уже 14 тыс. сделок по направлению Х, наша продукция входит в топ-10 в линейке рейтингов».

Правило «горячего» коммерческого предложения №4. Интригуйте, когда излагаете суть предложения

Не расписывайте продукт или услугу компании в теле письма: длинный текст с обилием цифр и технических выкладок отпугнет клиента. Это можно сделать в отдельном документе и приложить его к посланию. В коммерческом предложении излагайте главные детали, о которых договорились при встрече. Тщательно зафиксируйте особенности и нюансы будущего сотрудничества.

Чтобы привлечь внимание покупателя к этому фрагменту КП, заинтригуйте его. Например, упомяните, что внедрили аналогичный проект (услугу) в партнерских фирмах или готовы поделиться отзывами постоянных клиентов: «Мы работаем с компаниями А, В, С.

Чтобы узнать больше об эффективном сотрудничестве, перейдите по ссылке». Ссылки или кнопки CTA* заинтересуют адресата. При этом ссылки должны быть неактивными, иначе клиент сразу перейдет на сайт и не дочитает ваше послание. Не исключено, что, бегло просмотрев ресурс, он закроет и сайт, и письмо — и вовсе потеряет интерес к компании. А вот неактивную ссылку потенциальный заказчик скопирует уже после того, как прочтет письмо. Тогда он тщательнее изучит сайт вашей компании.

*От англ. call to action — призыв к действию.

В итоге конверсия коммерческого предложения, которое составлено с учетом описанных приемов, достигает 80 %.

Источник

Практика обезвоживания коммунальных осадков на мультидисковых шнековых дегидраторах. Пример КП «Черноморскводоканал»

Канализационные очистные сооружения, которые обслуживаются Черноморскводоканалом, являются важнейшим экологическим объектом города Черноморска. Работа канализационных очистных сооружений непосредственно влияет на качество здоровья населения в городе, привлекательность региона как туристического центра, что в свою очередь наполняет городской бюджет за счёт туризма.

Очистные сооружения были введены в эксплуатацию в 1977 году и за 40 лет непрерывной работы морально и физически устарели как оборудование, так и сама технология.

С целью обновления и модернизации сооружений, город подал заявку на включение в «Программу развития муниципальной инфраструктуры Украины», которая выполнялась за счет средств займа Европейского Инвестиционного Банка. После упорной работы в течение двух лет, город был вынужден отказаться от участия в данной программе из-за неблагоприятных условий займа. Но сотрудничество с банком и европейскими специалистами не было напрасным. Представители коммунального предприятия на основе европейского опыта разработали собственную программу, которая значительно дешевле по сравнению с концепцией, предложенной западными специалистами. Заручившись поддержкой исполнительного комитета города, водоканал начал реконструкцию основных сооружений и замену аварийного оборудования. В рамках реконструкции был введен в эксплуатацию важнейший технологический этап – цех механического обезвоживания, без которого очистные сооружения работали больше 40 лет.

Раньше предприятие практиковало депонирование необработанного осадка на иловых картах. Этот устаревший метод негативным образом влиял на окружающую среду в регионе и «Черноморскводоканал» одним из первых крупных водоканалов в Украине начал применять современные прогрессивные и эффективные методы обработки осадка. На сегодняшний день смесь сырого осадка и избыточного ила проходит обработку в новом цехе обезвоживания на базе мультидисковых шнековых дегидраторов MDQ. Данный тип оборудования производится на заводе украинской компании Экотон по лицензии японской фирмы Tsurumi с 2011 года. За это время Промышленная группа Экотон успешно реализовала более 100 проектов на базе таких дегидраторов в США, Евросоюзе, Израиле, странах СНГ и Украине.

Инновационная японская технология зарекомендовала себя во всем мире как надежное и высокоэффективное решение для обезвоживания осадка. Использование дегидраторов уменьшает количество осадка примерно в 20 раз, что значительно сокращает расходы на его транспортировку и утилизацию.

Кроме этого, мультидисковые шнековые дегидраторы отличаются оптимальным соотношением цены и качества, высоким уровнем автоматизации, низкими эксплуатационными затратами на электроэнергию, реагенты и промывочную воду, а так же высокой производительностью. Все эти факторы повлияли на выбор оборудования компании Экотон.

Благодаря усиленному шнеку и его низкой скорости вращения, дегидратор может обезвоживать даже абразивные материалы без необходимости замены дисков и шнека в течении как минимум пяти лет. Другой возможной областью применения таких дегидраторов является обезвоживание жиросодержащих осадков, поскольку благодаря специальному самоочистному механизму, такой осадок не забивает фильтрующий барабан.

Использование нового оборудования позволило не только достичь высокой технологической эффективности процесса, но и значительно оптимизировать качество обслуживания комплекса – все системы обладают высоким уровнем автоматизации, что в перспективе позволяет эксплуатировать комплекс в полностью автоматическом режиме и не требует постоянного присутствия персонала.

Производительность данного комплекса обезвоживания составляет 20 м3 в час или 216 кг сухого вещества в час. Обезвоженный осадок достигает остаточной влажности 72-80% при исключительно экономической средней дозе флокулянта 3 кг/т сухого вещества в осадке. Потребление энергии составляет 5 кВт в час для целого комплекса оборудования или 0,25 кВт/м3 осадка, а расход промывочной воды составляет лишь 99 литров в час.

Теперь предприятие планирует компостировать обезвоженный осадок и использовать его далее в качестве удобрения для технических культур.

Коммерческое предложение (пример) — Копирайтер Ольга Новикова

Коммерческое предложение (КП) или, как его еще называют, компред — это предложение о заключении сделки или договора о сотрудничестве, в котором подробно изложены описание товара/услуги и выгоды будущих клиентов, покупателей, партнеров или инвесторов.

 

Объем коммерческого предложения обычно определяется его целями и задачами.

Это может быть документ как на 2 листа А4, так и более. Дизайн КП и его общее оформление должны соответствовать общей стилистике атрибутов бренда компании. 

 

Задача любого коммерческого предложения — аргументированно и выгодно представить преимущества продукта/услуги/компании, достучаться до целевой аудитории и добиться от нее определенных действий.

 

Это возможность рассказать об особенностях сделки, которая будет интересна потенциальному клиенту. Но далеко не многие продавцы могут правильно составить КП. У них получаются, как правило, запутанные, многообещающие тексты, не имеющие четкой, грамотной структуры. Поэтому лучше не мучиться, а заказать коммерческое предложение копирайтеру. Он подберет более правильный и прицельный вид КП в зависимости от предстоящей задачи.

 

Вы знаете, например, что холодное коммерческое предложение составляется для неподготовленных клиентов? И при малейшей ошибке такие послания тут же летят в спам. Но вам ведь нужен хороший процент отклика? Верно? Поэтому для данной целевой аудитории важно не лить «воду» на несколько страниц. Нужно сделать компред максимально сжатым и действительно интересным.

 

А вот горячее коммерческое предложение

, которое адресуется уже подготовленным к сделке клиентам, работает более эффективней. Ведь в данном случае ЦА находится уже не на стадии выбора, а на этапе принятия решения и готова должным образом воспринимать информацию. Поэтому объем текста в таком коммерческом предложении должен быть более существенным. Но и здесь важно не переборщить. Нау и апогеем КП обязательно должен быть призыв к действию: заказать, оформить заявку, позвонить и т.п.

 

Как написать коммерческое предложение о сотрудничестве, или как составить компред по шаблону — это тема для отдельной статьи. Сегодня я покажу вам лишь один пример коммерческого предложения. Это выгодное предложение фотографа салону свадебных платьев

.  Но об этом немного позднее. А для начала…

 

Как составить коммерческое предложение: образец

Автор статьи: Судаков А.П.

Коммерческое предложение — это документ, который содержит в себе подробную информацию о ваших услугах или поставляемых вами товарах. Его главная задача — заинтересовать потенциального клиента, продемонстрировать все ваши возможности и превратить его из клиента потенциального в реального. Чаще всего коммерческое предложение выполнено в виде документа-презентации, в котором указаны подробные характеристики и преимущества товара/услуги. Можно сказать, что КП — это небольшая рекламная кампания, нацеленная на продвижение ваших товаров и услуг.

Но для того, чтобы КП работало и действительно позитивно воздействовало на процесс торговли оно должно быть составлено верно, и быть ориентированным на конкретную группу покупателей. Коммерческие предложения подразделяются на несколько типов. Так как написать коммерческое предложение правильно? С чего начинать его составление? Как вызвать интерес у потенциальных клиентов? Для этого нужно разобраться со всеми нюансами его составления.

Коммерческое предложение «холодного» типа

Такой вид КП ориентирован на потенциальных потребителей, которые не подготовлены к приобретению товара или услуги – их именуют «холодными» потребителями. Цель так называемого «холодного» предложения состоит в том, чтобы «зацепить» клиента, заинтересовать его и заставить дочитать текст предложения, в котором предлагается приобрести какой-либо товар или услугу, до конца. Второе наименование таких предложений – «базовые». Если во время составления КП допускается какая-либо ошибка – гарантии того, что потенциальный клиент или партнер станут читать его, минимальны.

Именно поэтому составление КП ориентируется на три риска в связи с которыми предложение может оказаться в мусорной урне:

  1. Момент получения коммерческого предложения.
  2. Момент открытия.
  3. Момент прочтения.

На первом этапе самое главное – вызвать интерес. Если этого не произойдет, то ваше коммерческое предложение окажется среди мусора.

Для привлечения внимания потенциального клиента могут использоваться любые допустимые средства, грамотно употребленные в данной ситуации. Например, если КП высылается электронной почтой, можно «зацепить» потребителя или партнера интересной темой, которая будет преподнесена оригинально. Если же конверт с предложением отдается лично в руки, то можно привлечь внимание клиента ароматизированной бумагой, из которой будет изготовлен конверт, ярким дизайном и т.д.

Далее важно изложить свое предложение максимально интересно, но при этом четко и без лишней «воды». Составленное подобным образом предложение наименовано «оффером». После того, как первые два этапа подействуют на клиента, главное привести веские убеждения в том, что это отличный вариант для него, максимально выгодный, и он стопроцентно получит от этого пользу, и т.д. Т.е. далее необходимо применять действующие ходы из своей маркетинговой стратегии.

Достоинством «холодного» типа КП является то, что оно рассчитано на массовых потребителей. Но практика показывает, что персонализированные предложения больше привлекают людей.

Коммерческое предложение «горячего» типа

Данная разновидность коммерческого предложения отправляется тому типу потребителей, клиентов или партнеров, которые подготовлены к этому действию – они либо сами попросили выслать им КП, или же до этого с ними вел беседу менеджер. Если КП «холодного» типа должно излагаться максимально кратко, то в случае с предложением «горячего» типа дело состоит совсем иначе. Оно может быть представлено в виде презентации, выполненной в мультимедийных программах объемом примерно до пятнадцати листов. Также подобные КП называют «теплыми».

Составляющие коммерческого предложения

Коммерческое предложение необходимо составлять грамотно.

Оно должно внушать доверие и располагать к компании-представителю изначально, как только партнер или потенциальный клиент возьмут его в руки или начнут читать. Как составить коммерческое предложение правильно? Для этого в нем должны присутствовать следующие составляющие:

  1. Шапка, в которой будет указано наименование компании-представителя, ее индивидуальный налоговый номер, а также контакты по которым можно связаться с ее руководителем, менеджером и т. п.
  2. Фамилия, имя отчество адресата, для которого составлялось предложение.
  3. Разъяснение того, с какой целью было отправлено данное бумажное или электронное письмо (т.е. должно быть указано, что оно является коммерческим предложением).
  4. Число, месяц и год составления документа, а также его порядковый номер. Это необходимо для того, чтобы компания-представитель могла контролировать оборот документации внутри фирмы.
  5. Выгодные условия платежей, возможность предоставления отсрочки, возможность доставки грузов и т.д.
  6. Сроки доставки товаров, а также полный их перечень и цены.
  7. Сроки предоставления услуг, оплату каждой из них, дополнительные услуги и конечную стоимость работ посчитанную вместе с ними.
  8. Фото каждой позиции товара, а также небольшое описание к каждой позиции.
  9. Должна быть печать предприятия-представителя коммерческого предложения, а также подпись директора или ответственного лица.
  10. Дата, до наступления которой данное коммерческое предложение является актуальным.
  11. Личные контактные данные ответственного за данное КП лица.

Как не испортить КП

Как написать коммерческое предложение таким образом, чтобы ничего не испортить? Для этого стоит придерживаться следующих правил:

  1. Употребляйте как можно меньше слова «мы», «наш» и т.д. Как можно больше делайте акцент на клиенте или партнере и пишите «вы», «ваш», «благодаря вам». Таким образом, вы обращаете внимание читаемого на его выгоду от сделки и т.д.
  2. Не отправляйте КП тем, кто в нем не заинтересован и не тратьте свое время и энергию впустую.
  3. Не кстати оформленный дизайн коммерческого предложения, который не вызывает желания даже читать письмо.
  4. Слишком большой объем КП.
  5. Предоставление КП человеку, который никоим образом не влияет на принятие решения о заключении сделки.

Шаблон коммерческого предложения должен в идеале содержать такие фраз: позвоните мне; мы готовы ответить на все ваши вопросы и т.д. Хорошо, если к КП будут приложены отзывы довольных клиентов, а также список с их перечнем. Хороший пример коммерческого предложения выглядит следующим образом:

Качественный образец коммерческого предложения на оказание услуг выглядит так:

Словосочетания, которых не должно быть

Существует ряд особенностей, которых нужно придерживаться во время составления КП. Несмотря на тот факт, что предназначается данный документ как раз с целью заключения выгодной для исполнителя сделки о продаже тех или иных товаров или же каких-либо услуг, в нем ни в коем случае нельзя применять следующие сочетания слов:

  1. Мы предлагаем вам сотрудничать с нами.
  2. Наше коммерческое предложение заинтересует вас.
  3. Мы предлагаем приобрести у нас и т.п.

Подобные словосочетания сразу же отпугивают как потенциальных, так и реальных клиентов.

Оффер как главная составляющая КП

Оффер является самой важной частью КП. Он должен быть нацелен на то, чтобы взбудоражить в потенциальном клиенте, а также в партнере интерес к предложению, которое он в себе ненавязчиво несет. Ненавязчивость является главным ключом к успеху в данном случае.

Составленный текст должен нести в себе как можно меньше воды, быть ориентированным на читателя, а также максимально выгодно преподносить ему все условия сотрудничества с компанией-инициатором или же частным предпринимателем. В этой части текста важно показать читателю, что в первую очередь данное предложение очень выгодно для него, указать причины, по которым он получит от заключения данной сделки максимальную выгоду. Нельзя напрямую писать о том, чтобы у вас приобрели те или иные товары, воспользовались услугами, которые вы предоставляете.

Подводим итог

Из всего вышеуказанного можно сделать вывод о том, что верно составленное КП, грамотно и оригинально преподнесенное тем, кого оно потенциально может заинтересовать, может стать отличным стартом, как для развития нового бизнеса, так и хорошей основой для поднятия укрепившегося бизнеса на новые вершины.

Основными пунктами коммерческого предложения, у которого будет возможность вызвать интерес у тех, для кого оно предназначается, должны стать:

  1. Оригинальный заголовок, который «зацепит» читающего.
  2. Офферная часть, понятно преподносящая всю информацию о выгоде для партнера, потенциального клиента от использования данного КП. Если вы доступно объясните читателю, что он выиграет от сотрудничества с вашей организацией, прибегнув к услугам которые вы предоставляете и т.д., то, скорее всего, он продолжит далее внимательнейшим образом вчитываться в текст и обдумывая ваше предложение. Уделите больше внимания тем, на кого ориентирован текст, изложенный в КП. Покажите, что на первое место ставите интересы тех организаций, гражданских лиц, которые сотрудничают с вами.
  3. Убедительная часть, которой могут стать списки тех, кто уже воспользовался услугами компании-инициатора, или же приобрел у нее какие-либо товары и т.д. Также могут быть приложены отзывы влиятельных и знаменитых людей о данной организации, или о работе индивидуального предпринимателя. Такой ход является психологическим. Психологический фактор играет весьма значимую роль при составлении документов подобного типа. В данном случае он используется для того, чтобы вызвать доверие окружающих и желание приобрести такой же товар как та или иная знаменитость, подражая таким образом ей. Отзывы являются наиболее действенным способом «приманить» потенциальную клиентуру, а также заверить партнеров в том, что они не совершат ошибки, заключив деловую сделку или прибегнув к услугам инициатора составившего данное КП. Положительные отзывы напротяжении длительного времени применяющиеся при составлении коммерческих предложений как одна из важных составляющих вышеуказанного документа, зарекомендовали себя как самый эффективный метод убеждения как потенциальных, так и реальных клиентов, а также партнеров по бизнесу.

Выражения, которые реально действуют

Существуют выражения, которых нужно избегать при составлении такого важного документа как коммерческое предложение, чтобы избежать отпугивания клиентуры. А есть и те, которые являются наиболее эффективными при необходимости заинтересовать как можно больше людей или заинтриговать партнера. Таковыми являются:

  • вы получите удвоенную месячную прибыль всего за неделю;
  • себестоимость вашего производства будет снижена на 50%;
  • гарантировано выполнение работ в максимально быстрые сроки;
  • гарантированы значительные скидки и пятилетняя гарантия на каждую единицу техники.

Подобных выражений огромное количество. Также можно применить ход с ограничением количества предоставляемых по скидке услуг или продаваемых товаров. Можно указать в КП до какой даты действует специальное предложение на те или иные услуги, а также товары, технику и т.п. Но в таком случае соблюдать данные условия нужно в обязательном порядке, чтобы ваша репутация была безукоризненной, и окружающие знали о том, что ваша организация или индивидуальный предприниматель лично несут ответственность за свои слова.

Facebook

Twitter

Вконтакте

Одноклассники

Google+

константы равновесия — Kp

Прежде чем мы продолжим, вам необходимо ознакомиться с двумя терминами, относящимися к смесям газов.

Мольная доля

Если у вас есть смесь газов (A, B, C и т. Д.), То мольная доля газа A рассчитывается путем деления количества молей A на общее количество молей газа.

Мольная доля газа A часто обозначается символом x A . Мольная доля газа B будет x B — и так далее.

Совершенно очевидно!

Например, в смеси из 1 моля азота и 3 моль водорода всего 4 моля газа. Мольная доля азота составляет 1/4 (0,25), а водорода 3/4 (0,75).

 

Парциальное давление

Парциальное давление одного из газов в смеси — это давление, которое он оказал бы, если бы сам занимал весь контейнер.

Парциальное давление газа A часто обозначается символом P A .Парциальное давление газа B будет P B — и так далее.

Есть два важных отношения, включающих частичное давление. Первое снова довольно очевидно.

Полное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений.

Это легко увидеть визуально:

Газ A создает давление (свое парциальное давление), когда его молекулы ударяются о стенки контейнера.Газ B делает то же самое. Когда вы их смешиваете, они просто продолжают делать то, что делали раньше. Общее давление возникает из-за ударов обеих молекул о стенки — другими словами, это сумма парциальных давлений.

Более важная взаимосвязь — вторая:

Узнай!

Это означает, что если у вас есть смесь, состоящая из 20 молей азота, 60 молей водорода и 20 молей аммиака (всего 100 молей газов) при давлении 200 атмосфер, парциальные давления будут рассчитаны следующим образом:

Гомогенное равновесие — это такое равновесие, при котором все в равновесной смеси находится в одной и той же фазе.В этом случае, чтобы использовать K p , все должно быть на газе.

Хорошим примером газообразного гомогенного равновесия является преобразование диоксида серы в триоксид серы, лежащее в основе контактного процесса:

 

Написание выражения для K p

Мы начнем с рассмотрения общего случая с уравнением:

Если вы позволите этой реакции достичь равновесия, а затем измерить (или вычислить) равновесные парциальные давления всего, вы можете объединить их в константу равновесия, K p .

Так же, как K c , K p всегда имеет одно и то же значение (при условии, что вы не меняете температуру), независимо от количества A, B, C и D, с которыми вы начали.

K p имеет тот же формат, что и K c , за исключением того, что вместо концентраций используются парциальные давления. Газы в правой части химического уравнения находятся вверху выражения, а газы слева — внизу.

советов по преобразованию Kp из Kc — Concept

Вот несколько хитростей и советов по конвертации Kp из KC.Итак, если вы хотите добраться до Kp от Kc, уравнение будет следующим. Итак, у вас Kp равно Kc, умноженному на RT, на дельту n.

Kp — константа равновесия и давления. Таким образом, используя наш пример, Kp было бы равно давлению газа NO2, а эта величина возведена в квадрат относительно давления газа N2O4. Обратите внимание на давление, так что это касается атмосферного давления.

Kc просто немного отличается. Поэтому я бы использовал скобки [NO2], а затем, поскольку есть коэффициент, возведенный в квадрат, над [N2O4] этой концентрации.И это касается молярных концентраций, то есть концентрации в молярности.

Итак, мы хотим увидеть, каковы отношения, и мы можем фактически вычислить разницу. Итак, у вас есть Kp, у вас есть Kp. R, поскольку мы имеем дело с давлением, будет равняться значению универсальной газовой постоянной 0,08206 литров, умноженных на атмосферу в молях, умноженных на градусы Кельвина, в основном из-за этого. Итак, атмосфера или давление.

Температура, как и во всех газовых законах, должна быть в градусах Кельвина, а дельта n означает изменение в молях газа.Так что помните, это только газ, а значит, продукты без реагентов. Так что другие твердые вещества, жидкости не в счет. Это всего лишь газ.

Итак, давайте посмотрим на наш пример. Итак, у нас есть пример, газ N2O4 дает газ 2NO. Нам дана Kc, и нам также дана температура. Итак, все, что мы делаем, это подключаем его. Итак, Kp = Kc, то есть 4,61 умножить на 10: -3. Тогда R составляет 0,08206 л атм / моль К, а затем время и температура должны быть в градусах Кельвина. Итак, 25 плюс 273 — это 298 кельвинов. Тогда дельта, сколько родинок?

Итак, у нас 2 моля в продуктах, один моль газа в реагентах, поэтому 2 минус 1 равно 1.Итак, это первая часть. Итак, вы делаете математику и вычисляете Kp. В этом примере Kp равно 0,113, так что это наш ответ.

Итак, некоторые советы и хитрости заключаются в том, что когда дельта n равна 0, это означает, что Kp будет равно Kc. Так что это происходит, когда в основном delta n равна 0. Итак, тогда в основном RT возводится в нулевую степень, так что она равна единице. Итак, Kp = Kc, и тогда, если у вас RT в степени 0, эта часть в основном равна 1. Вот почему они одинаковы.

Это одна уловка, которая сэкономит вам много времени, вместо того, чтобы вычислять R и T, а затем вычислять, что эта часть равна 1.Если вы знаете, что дельта n равна 0, тогда Kp равно Kc. В остальном убедитесь, что вы используете R; 0,08206, используйте температуру в Кельвинах. А также delta n, что вы будете использовать только изменение в молях газов.

Надеюсь, эти уловки и советы помогут вам конвертировать Kp из Kc.

коллоидов

коллоидов

Нарушение равновесия

Еще несколько правил, касающихся написания и обработки уравнений константы равновесия:

    1. Если перевернуть уравнение:

    1. Если сложить уравнения:

    1. Если умножить уравнение на коэффициент n:


Пример: рассчитать K для реакции атомов H и Br с образованием HBr, если дано следующее:

Ответ:

Преобразование Kc в Kp и наоборот:

• Kc — константа равновесия с использованием концентраций

• Kp — Константа равновесия с использованием парциальных давлений

Kp = Kc (RT) Dn

P = nRT / V

R = 0.0821 л атм / моль K

T = температура в K

Dn = общ. моль продукта — общ. моль реагента

Пример 1: Для 2SO 3 (г) <=> 2SO 2 (г) + O 2 (г)

Kc = 4,08 x 10 -3 при 1000 К.

Рассчитать Kp.

Kp = Kc (RT) Dn = 4,08 x 10 -3 (0.0821 x 1000) 1

Kp = 0,0335

————————————————- ———————————

Пример 2: Для 3H 2 (г) + N 2 (г) 2NH 3 (г)

Kc = 0,105 при 472 ° C.

Рассчитать Kp.

Kp = Kc (RT) Dn = 0.105 (0,0821 x 745) -2

Kp = 2,81 x 10 -5

Нарушение химического равновесия:

В 1888 году французский промышленный химик Анри-Льюис Ле Шателье (1850-1936) заметил: «Любое изменение одной из переменных, определяющих состояние системы в равновесии, вызывает сдвиг положения равновесия в направлении, которое имеет тенденцию противодействовать изменению рассматриваемой переменной.«Проще говоря, принцип Ле Шателье гласит, что система в состоянии равновесия реагирует на любое напряжение, восстанавливая равновесие.

Типы стресса:

  1. Добавление или удаление реагента
  2. Добавление или удаление продукта
  3. Повышение или понижение температуры
  4. Изменение давления или объема

Пример расчета:

Изменения температуры изменят K

Для эндотермической реакции увеличение T увеличивает K

Для экзотермической реакции увеличение T уменьшается K

Например, в уравнении N 2 (г) + 3H 2 (г) <--> 2NH 3 + 91.8 кДж, повышение температуры вызовет сдвиг влево, поскольку обратная реакция использует избыточное тепло. Увеличение прямой реакции приведет к еще большему выделению тепла, поскольку прямая реакция экзотермична. Следовательно, сдвиг, вызванный изменением температуры, зависит от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической.

Изменение давления

Когда вы увеличиваете давление, система сдвигается, поэтому образуется наименьшее количество молекул газа, потому что чем больше молекул газа, тем больше будет столкновений.Эти столкновения и присутствие молекул газа вызывают повышение давления. Точно так же, когда вы уменьшаете давление, система сдвигается, так что образуется наибольшее количество молекул газа.

Например, в уравнении 2SO 2 (г) + O 2 (г) <--> 2SO 3 (г), увеличение давления вызовет смещение реакции в направлении, которое снижает давление , то есть сторона с меньшим количеством молекул газа. Следовательно, увеличение давления вызовет сдвиг вправо, производя больше продукта.(Уменьшение объема — это один из способов увеличения давления.)

Если вы раньше не смотрели на это, сделайте это сейчас:

ОТНОШЕНИЕ KP И KC МЕЖДУ Kp И Kc

Определить К П

К P

www.citycollegiate.com

Для газовые равновесные системы мы можем использовать парциальное давление газов вместо концентрации. Следовательно,

«Равновесие константа, определяемая с использованием парциального давления
газов в газообразном состоянии
, химическое равновесие обозначается как K p «

Рассмотреть общая обратимая реакция:
AA (г) + b B (г) c C (г) + d D (г)
Для реакция K p равна

К стр = [P C ] c [P D ] d / [P A ] a [P B ] b

Где [P] = парциальное давление газа

ОТНОШЕНИЕ МЕЖДУ Kp И Kc

www.citycollegiate.com

ср знайте, что Kp и Kc связаны друг с другом как:

кп = Kc [RT] D n

Из выше отношения, мы заключаем три результата следующим образом.
1. Если Kp = Kc
дюйм в этом случае нет изменения громкости
Для Например:
H 2 + Я 2 2HI
дюйм в этом примере объемы продуктов равны объемам реагентов.
2. Если Kp> Kc
дюйм В этом случае реакция протекает с увеличением объема.
Для Например:
2NH 3 2 + 3H 2
дюйм в этом примере объемы продуктов больше, чем объемы реагентов.
3.Если Kp
дюйм В этом случае реакция протекает с уменьшением объема.
Для Например:
2SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г)
дюйм в этом примере объемы продуктов меньше объемов реагентов.
Для последняя информация, бесплатные компьютерные курсы и важные заметки посетите: www.citycollegiate.com

Определение КП по давлению | Химия

Шаги для определения Kp по давлению

Шаг 1 : Напишите химическое уравнение в терминах его реагентов и продуктов, используя двойную стрелку.

Шаг 2 : Сбалансируйте химическое уравнение. Уравнение должно быть в таком виде:

{eq} aA (g) + bB (g) \ rightleftharpoons cC (g) + dD (g) {/ eq}

Шаг 3 : Используя равновесные давления реагентов и продуктов, рассчитайте Kp по этому уравнению.б} $$

Словарь для определения КП по давлению

Химическое равновесие : Химическое равновесие — это состояние химической системы, при котором концентрации реагентов и продуктов существенно не меняются с течением времени. Это связано с обратимыми реакциями.

Kp : Kp — константа равновесия по отношению к парциальным давлениям газов в химической реакции.

Следующий раздел включает два примера, которые покажут, как найти Kp по давлению газов в реакции.

Пример задачи 1 — Определение Kp по давлению

Найдите Kp из реакции при равновесии для азота ({eq} N_ {2} {/ eq}) с водородом ({eq} H_ {2} {/ eq}) для производства аммиака ({eq} NH_ {3} {/ eq}) . Равновесное давление для {eq} N_ {2} {/ eq} составляет 2,0 атм. , что для {eq} H_ {2} {/ eq} составляет 4,0 атм , а для {eq} NH_ {3} {/ eq} равно 3,5 атм

Шаг 1 : Напишите химическое уравнение в терминах его реагентов и продуктов, используя двойную стрелку.{-2} $$

Пример задачи 2 — Определение Kp по давлению

Найдите Kp из разложения при равновесии пятиокиси азота ({eq} N_ {2} O_ {5} {/ eq}) в кислород ({eq} O_ {2} {/ eq}) и диоксид азота ({eq} NO_ {2} {/ eq}) . Равновесное давление для {eq} N_ {2} O_ {5} {/ eq} составляет 2,20 атм , что для {eq} O_ {2} {/ eq} составляет 0,33 атм , а для {eq} NO_ {2} {/ eq} составляет 2,04 атм .

Шаг 1 : Напишите химическое уравнение в терминах его реагентов и продуктов, используя двойную стрелку.2} = 1,18

$ Получите доступ к тысячам практических вопросов и объяснений!

Знать связь между Kp и Kc

Kp и Kc — константы равновесия идеальных газовых смесей, рассматриваемых при обратимых реакциях. Kp — константа равновесия, записанная относительно атмосферного давления, а Kc — константа равновесия, используемая относительно концентраций, выраженных в молярности. Отношение Kp Kc можно вывести, поняв, что такое Kp и Kc.

Вывод:

Связь между Kp и Kc определяется следующим простым выводом. Чтобы установить связь между Kp и Kc, рассмотрим следующую обратимую реакцию:

‘a’ моль реагента A реагирует с ‘b’ моль реагента B с образованием ‘c’ молей продукта C и ‘d’ молей продукта. {b} \].{b} \] ………… (2)

Где,

[PC] — Парциальное давление продукта ‘C’

[PD] — Парциальное давление продукта ‘D’

[PA] — Парциальное давление реагента ‘A’

[PB] — Парциальное давление реагента ‘B’

Чтобы вывести соотношение между Kp и Kc, рассмотрим уравнение идеального газа,

PV = nRT

Где ,

P — Давление идеального газа

V — Объем идеального газа

n — Число молей

R — Универсальная газовая постоянная

T — Температура

При преобразовании приведенного выше уравнения для P,

P = nRT / V ………….. (3)

Мы знаем, что число молей на единицу объема является молярной концентрацией вещества, поэтому мы можем записать уравнение давления как:

P = [молярная концентрация] RT ………………. . (4)

Следовательно, парциальные давления A, B, C и D могут быть рассчитаны с использованием уравнения (4):

⇒ [PA] = [A] RT

⇒ [PB] = [B] RT

⇒ [PC] = [C] RT

⇒ [PD] = [D] RT

Подставляя приведенные выше значения в уравнение (2) и упрощая:

⇒ K \ [_ {p} \] = [C ] \ [^ [c] \] [D] \ [^ [d] \] (RT) \ [^ [c + d] \] / [A] \ [^ [a] \] [B] \ [ ^ [b] \] (RT) \ [^ [a + b] \]

⇒ K \ [_ {p} \] = K \ [^ [c] \] (RT) \ [^ {(c + d) — (a + b)} \]

Где,

c + d — Количество молей продукта = np

a + b — Количество молей реагента = nr

Следовательно,

(c + d) — (a + b) = np — nr = Δng

Таким образом, мы получаем соотношение между Kp и Kc,

⇒ K \ [_ {p} \] = K \ [_ {c} \] ( RT) \ [^ {\ Delta ng} \]

Где ,

Δng — Изменение газообразных молей реагента и продукта.

Это необходимое выражение, которое дает соотношение между двумя константами равновесия. Связь между Kp и Kc Pdf можно скачать. В зависимости от изменения числа молей молекул газа соотношение Kp и Kc будет меняться.

Случай-1:

Если Δng = 0, т.е. если изменение количества молей молекул газа в уравнении равно нулю.

Тогда Kp = Kc.

Случай-2:

Если изменение числа молей молекул газа положительное, т.е.е., если Δng> 0, то

Kp> Kc.

Случай-3:

Если изменение числа молей молекул газа отрицательное, т.е. если Δng <0, то

Kp

Пример:

Рассмотрим следующее обратимое уравнение и, следовательно, вычислим Kp и Kc и выведем соотношение между Kp и Kc:

H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Решение:

Учитывая обратимое уравнение,

H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Изменение числа молей молекул газа для данного уравнения составляет,

⇒Δn = число молей продукта — число молей реагента

⇒Δn = 2 — 2 = 0

Следовательно, Kp = Kc

Тогда Kc и Kp уравнения рассчитываются следующим образом:

⇒ K \ [_ {c} \] = [HI] \ [^ {2} \] / [H] \ [^ {2 } \] [I] \ [^ {2} \]

Kp выражение химического равновесия парциальные давления Kp константа равновесия как решить задачу расчета парциального давления равновесия Kp Продвинутый уровень химии GCE AS A2 примечания к пересмотру KS5

Заметки о продвинутом уровне по химии Док Брауна

Теоретический Физический Продвинутый Уровень Химия Равновесие Химический Примечания к пересмотру равновесия ЧАСТЬ 2

2c.K p выражение химического равновесия, K p константа равновесия и расчет равновесия K p

Как записать химикат парциального давления выражения равновесия. Что такое константа равновесия Kp? Как ты делать расчеты равновесия парциального давления? Все объясняется примеры, включая единицы для или парциального давления (например, атм, Па или кПа) и как решать задачи равновесия с использованием единиц измерения парциального давления.

Индекс химического равновесия


Часть 2а. Как написать выражения равновесия и влияние температуры на константа равновесия K

Часть 2б. Написание K c выражения равновесия, единицы и образец K c расчет концентрации, включая этерификацию

Часть 2c. Письмо K p выражения, единицы и образец K p расчет равновесия парциального давления

Часть 3.Применение Ле Шателье Принципы и выражения равновесия для промышленных процессов


Константа равновесия K p выводится из сбалансированного химическое уравнение обратимой реакции, НЕ экспериментальные данные как есть случай для скоростных выражений в кинетике.



2.c Закон равновесия парциального давления выражения

  • K p частичное выражение равновесия ВВЕДЕНИЕ

  • Для любой газовой реакции: aA (г) + bB (г) + cC (г) и т.п. tT (г) + uU (г) + wW (г) и т.п.

  • К p =

    p T t p U u p V v и т. д.
    (единицы см. позже)
    p A a p B b p C c и т. д.
  • п x указывает парциальное давление x, обычно в атм. (атмосферы) или Па (паскали).

    • НЕ ставьте квадратные скобки на K p выражения!

    • И снова отмечают, что K p (например, K c ) является постоянным только для удельная постоянная температура , при которой парциальные давления составляющие газы могут варьироваться от одного состояния равновесия до еще при той же температуре .

    • «Правило» тренда в K p изменение стоимости предусмотрено Принципом Ле Шателье.

    • (i) Если прямая реакция эндотермический , тогда K p увеличивается с увеличением повышение температуры (так что K p уменьшается, если температура снизилась).

    • (ii) Если форвардная реакция экзотермический , то K p уменьшается с повышение температуры .(так что K p увеличивается, если температура снизилась).

  • Парциальное давление газа равно определяется как давление, при котором газообразный компонент смеси проявить, если только он занимал рассматриваемое пространство / том .

    • например в воздухе, 21% по объему составляет кислород и 79% азот и т. д.

    • Следовательно, доля молекул кислорода и азота равно 0.21 и 0,79 соответственно.

    • Так как воздух имеет полное давление 1 атм. или 101325 Па, парциальные давления кислорода и азота в воздух:

      • п. O2 = 0,21 x 1 = 0,21 атм или p O2 = 0,21 x 101325 = 21278 Па,

      • п. N2 = 0.21 x 1 = 0,79 атм или p N2 = 0,21 x 101325 = 80047 Па,

      • другими словами, частичное давление газа в смеси p газа = его% x p итого /100

    • В газовой смеси всего давление равно сумме всех парциальных давлений :

  • Некоторые другие полезные математические идеи и выражения для газовых смесей:

  • Пример равновесия 2.1b.1 Образование оксида азота (II) (например, в автомобильные двигатели)

    • N 2 (г) + O 2 (г) 2NO (г)

    • К p =

      p NO 2
      (шт.)
      п. N2 п O2
      • представьте p = единицы парциального давления
      • единиц = p 2 / (p x p), все частичные единицы давления отменяются, единиц нет
  • Пример равновесия 2.1b.2 Синтез оксида серы (VI) при производстве серная кислота

  • Пример равновесия 2.1b.3 Синтез аммиака (процесс Габера)

    • N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г)

    • К p =

      п. Nh4 2
      (агрегаты атм 2 или Па 2 )
      п. N2 п h3 3
      • представьте p = единицы парциального давления
      • единиц = p 2 / (p x p 3 ) = p 2 / p 4 = п 2
    • См. Расчет 2.2b.2
  • Пример равновесия 2.1b.4 Производство водорода (например, для аммиака синтез)

  • Пример равновесия 2.1b.5 Синтез: производство метанола (газ фаза)
    • CO (г) + 2H 2 (г) CH 3 OH (г)
    • К p =

      p Ch4OH
      (агрегаты атм 2 или Па 2 )
      p CO п h3 2
      • представьте p = единицы парциального давления
      • единиц = п / (п x п 2 ) = п / п 3 = п 2


НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


2.2b K p , парциальное давление расчеты и применение принципа Ле Шателье

  • Пример Q 2.2b.1 Оксид азота (IV) в четырехокиси азота (диоксид азота <=> димер)

    • Для равновесия между четырехокись азота и двуокись азота:

    • значение равновесия константа K p = 0.664 атм при 45 o C.

    • (а) Если парциальное давление тетроксида диазота составляло 0,449 атм, что было бы равновесным парциальное давление диоксида азота и полное давление газы? и какой% тетроксида диазота диссоциирует?

      • Перестановка

      • п. НО2 2 = K p x p N204 , поэтому p NO2 = √ (K p x p N204 ) = √ (0.664 X 0,449) = 0,546 атм

      • p tot = p NO2 + p N2O4 = 0,546 + 0,449 = 0,995 атм

      • Давление НО 2 составляет 0,546, что эквивалентно 0,273 атм N 2 O 4 перед диссоциацией.

      • Следовательно, % N 2 O 4 диссоциированный = 0.273 x 100 / (0,449 + 0,273) = 37,8%

    • (б) В другом эксперименте на 77 o C и полное давление 1.000 атм, частичное Давление диоксида азота составило 0,175 атм. Рассчитать значение константы равновесия при 77 o C и% диссоциация тетроксида диазота.

      • p до = p NO2 + p N2O4 , поэтому p NO2 = p до p N2O4 = 1.000 0,175 = 0,825 атм

      • Из выражения равновесия выше:

      • K p = 0,825 2 / 0,175 = 3,89 атм

      • Давление НО 2 составляет 0,825, что эквивалентно 0,4125 атм N 2 O 4 до диссоциации .

      • Следовательно, % N 2 O 4 диссоциированный = 0,4125 x 100 / (0,175 + 0,4125) = 70,2%

    • (c) При общем давлении 102000 Па, тетроксид диазота диссоциирован на 40% при 50 o ° C

      • (i) Рассчитайте парциальные давления присутствующих газов.

        • Каждый моль N 2 O 4 диссоциированный дает 2 моля NO 2 .

        • Предположим, мы начнем со 100 моль N 2 O 4 .

        • Исходные 100 моль N 2 O 4 дает в состоянии равновесия

        • 60 моль недиссоциированного N 2 O 4 , и 40 x 2 = 80 моль NO 2 .

        • мольная доля NO 2 = 80 / (60 + 80) = 0,571,

        • и p NO2 = 0,571 x 102000 = 58242 Па

        • мольная доля N 2 O 4 = 60 / (60 + 80) = 0,429,

        • и p N2O4 = 0.429 x 102000 = 43758 Па

        • См. Также пример Q 2.2b.3 для другого способа излагает метод расчета парциальных давлений.

      • (ii) Рассчитайте значение константы равновесия.

        • К p =

          п НО2 2 58242 2
          = = 7.75 x 10 4 Па
          п. N204 43758
    • (d) Объясните эффект, если любой, увеличения общего давления системы на позицию N 2 O 4 / NO 2 равновесие.

      • Повышение давления будет способствовать LHS, я.е. больше N 2 O 4 и меньше NO 2 , потому что система переместится в сторону с наименьшим количеством газообразные молекулы, чтобы попытаться свести к минимуму повышение давления (1 моль газ <== 2 моль газа).

    • (e) Из информации от части (a) (c) диссоциация экзотермическая или эндотермическая? а также дайте свои рассуждения.

      • Диссоциация эндотермическая потому что при повышении температуры с 45 o C до 77 o C стоимость K p увеличилась.

      • т.е. p NO2 выросла в цене, а p N2O4 уменьшилась в цене с больше диссоциации.

      • Равновесная система движется в эндотермическое направление при повышении температуры для поглощения «добавил» тепло, чтобы минимизировать повышение температуры.

  • Пример Q 2.2b.2 Синтез аммиака

    • Аммиак синтезируется расчесыванием азот и водород, но реакция обратима.

    • В эксперименте, начиная с Соотношение 1: 3 N 2 : H 2 смесь, при 400 o C , конечное общее равновесное давление составляло 200 атм. (См. График выходы в синтезе Габера раздел)

    • Конечная равновесная смесь была обнаружено, что содержит 36% аммиака по объему.

    • Предположим, что газы ведут себя идеально.

    • (а) Запишите выражение равновесия для K p и процитируем некоторые типичные единицы.

      • К p =

        п. Nh4 2
        (агрегаты атм 2 или Па 2 )
        п. N2 п h3 3
    • (б) Каким был объемный% азота в исходной смеси и как он изменится?

      • из соотношения 1: 3,% аммиака = 100 x 1/4 = 25% N 2

      • Так как некоторое количество азота будет соединяться с водородом его процент уменьшится.

    • (c) Предсказать и объяснить любые разница между начальным и конечным давлением в системе.

      • Поскольку равновесие сместилось справа — образовался аммиак, 4 молекулы газообразных реагентов дает 2 молекулы продукта.

      • Так как полное равновесие количество молекул уменьшается, начальное полное давление должно были больше 200 атм на старте.

    • (г) Рассчитайте парциальные давления азота, водорода и аммиака и % азота и водорода в конечной равновесной смеси.

      • 36% аммиака означает его моль дробь равна 0,36, поэтому p Nh4 = 0,36 x 200 = 72 банкомат

      • Остальные 64% газов должны быть разделить на 1: 3 между азотом и водородом.

      • Так мольная доля азота x p tot = p N2 = 64 / 100 x 1 / 4 x 200 = 32 атм ,

      • и мольная доля водорода x p tot = p h3 = 64 / 100 x 3 / 4 x 200 = 96 атм

      • чек : p тот = p N2 + p h3 + p Nh4 = 32 + 96 + 72 = 200 атм!

    • e) Рассчитайте значение константы равновесия при 400 o C и отдайте свои единицы.

      • К p =

        72 2
        = 1,83 x 10 4 банкомат 2
        32 x 96 3
    • (е) Какое влияние окажет на аммиак урожайность и стоимость K p по (i) повышение давления и (ii) повышение температуры .Давать причины для ваших ответов.
      • (i) Реакция образования аммиака экзотермический, поэтому более высокая температура будет способствовать его эндотермическому разложение обратно на азот и водород. Таким образом, доходность аммиак и стоимость K p будет уменьшена на , поскольку система будет поглощать тепловую энергию, пытаясь минимизировать температуру повышаться.
      • (ii) Более высокое давление благоприятствует более высокий выход аммиака , поскольку 4 моль газообразных реагентов ==> 2 моль газообразных продуктов, поэтому, если система подвергается более высокой давление уменьшает количество молекул газа, которые пытаются минимизировать вынужденное повышение давления.Предполагая, что газы ведут себя идеально, значение константы равновесия K p не подвержен изменениям давления , только температура влияет на значение K p в идеальной газовой смеси.
  • Пример Q 2.2b.3 Хлорид фосфора (V) (фосфор пентахлорид) диссоциация

    • При высоких температурах испаряется хлорид фосфора (V) диссоциирует на газообразный фосфор (III) хлорид (треххлористый фосфор) и хлор.

    • PCl 5 (г) PCl 3 (г) + Cl 2 (г)

      (a) Запишите равновесие выражение для этой реакции через K p и парциальные давления.

      К p =

      P PCl3 x P Класс 2
      (единицы атм, Па, кПа и т. д.)
      P PCl5
    • (б) В конкретном температура 40% PCl 5 распадается на PCl 3 и Cl 2 . Если общее равновесное давление составляет 210 кПа рассчитать значение K p при этой температуре, указав соответствующие единицы. Решение изложено ниже в серии логические шаги, либо мышление с точки зрения начиная с n / 1 моль PCl 5 или начиная с 100/100% PCl 5 молекулы.

    • PCl 5 (г PCl 3 (г) Класс 2 (г) комментариев, z относится к любому компоненту смеси
      п (1x)

      (1x)

      можно представить как (100 х%)

      nx

      х

      можно рассматривать как х% диссоциированный

      nx

      х

      можно рассматривать как х% диссоциированный

      n = начальные моли недиссоциированного PCl 5 для общего решения, но учитывайте 1 моль PCl 5 ( n = 1) из которых дробь x диссоциирует с образованием (1 + x) молей газа из 1 моля PCl 5

      Это логика мышление в терминах 100/100% недиссоциированного P PCl5 молекул, а x% — процентное содержание PCl 5 молекулы диссоциировали.

      (1x) / (1 + x) х / (1 + х) х / (1 + х) расчет мольных долей

      мольная доля z ​​= моль z / всего моль

      0,6 / 1,4 = 0,4286

      можно представить себе как 60/140 = 0,4286

      0.4 / 1,4 = 0,2857

      можно представить себе как 40/140 = 0,2857

      0,4 / 1,4 = 0,2857

      можно представить себе как 40/140 = 0,2857

      так как x = 0,4 (= 40% диссоциировано)

      То же самое работает в условия исходного 100/100% недиссоциированного PCl 5

      P PCl5 = 0.4286 х 210 = 90,0 P PCl3 = 0,2857 x 210 = 60,0 P Cl2 = 0,2857 x 210 = 60 парциальное давление компонента z

      P z = мольная доля z ​​x P tot

      примечание 90 + 60 + 60 = 210 чек!

    • К p =

      60.0 х 60,0
      = 40,0 кПа
      90,0
  • Пример Q


НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


Часть 2а. Как написать выражения равновесия и влияние температуры от константы равновесия K

Часть 2б.Написание K c выражения равновесия, единицы и образец K c расчет концентрации, включая этерификацию

Часть 2c. Письмо K p выражения, единицы и образец K p расчет равновесия парциального давления

Часть 3. Применение Ле Шателье Принципы и выражения равновесия для промышленных процессов

Индекс химического равновесия



продвинутый уровень химия как писать выражения равновесия и делать расчеты равновесия для химии AQA AS, как писать выражения равновесия и выполнить расчет равновесия для Edexcel Уровень AS химия, как написать равновесие выражения и выполнить расчет равновесия для уровня A OCR Как химия А, как писать выражения равновесия и делать расчет равновесия для OCR Salters AS Chemistry B, как написать выражения равновесия и сделать равновесие расчеты по химии AQA A level, как писать выражения равновесия и выполнить расчет равновесия для Уровень Edexcel Уровень химии, как написать равновесие выражения и выполнить расчет равновесия для уровня OCR A химия А, как писать выражения равновесия и делать расчет равновесия для уровня A OCR Salters A level химия B как писать выражения равновесия и делать Расчет равновесия для 11 класса с отличием США 12 класс как написать выражения равновесия и сделать равновесие расчеты по довузовским курсам химии доуниверситетский уровень примечания к пересмотру того, как писать выражения равновесия и выполнение расчетов равновесия Руководство по уровням примечания о том, как писать выражения равновесия и сделать расчет равновесия для школ колледжей академии естественных наук репетиторы изображения картинки диаграммы для как написать выражения равновесия и сделать равновесие расчеты Примечания к пересмотру химии уровня о том, как написать выражения равновесия и сделать равновесие расчеты для пересмотра тем модуля примечания, чтобы помочь понимание того, как писать выражения равновесия и делать расчет равновесия университетские курсы по естествознанию карьера в науке работа в промышленности лаборант стажировки технические стажировки США США класс 11 класс 11 заметок по химии уровня AQA A о том, как писать равновесие выражения и выполнить расчет равновесия Edexcel A level заметки по химии о том, как писать выражения равновесия и сделать расчет равновесия для OCR Химические заметки уровня A WJEC A level химические заметки о том, как писать равновесие выражения и выполнить расчет равновесия CCEA / CEA A level заметки по химии о том, как писать выражения равновесия и сделать расчет равновесия для поступления в университет экзамены с практикой химии продвинутого уровня вопросы для решения задач равновесия, как писать Kc выражения равновесия? как написать равновесие Kp выражения? каковы единицы для равновесия Kc выражения? каковы единицы для равновесия Kp выражения? как выполнить расчет равновесия Kc, используя молярные концентрации, как добиться равновесия Kp расчеты с использованием парциальных давлений, как использовать частичные давление и молярности в выражениях равновесия, объяснение воды сложного эфира спирта карбоновой кислоты равновесная экспериментальная процедура, объясняющая методы решение задач равновесия, решение йодистого водорода задачи равновесия водород иод с использованием равновесия выражение, как решить PCl5 фосфор (V) хлорид PCl3 хлорид фосфора (III) Cl2 расчеты проблем хлора из уравнения равновесия, решая аммиак выражение равновесия водорода и азота, как это сделать расчеты по формированию аммиачного равновесия выражение, решающее фосфор фтор фосфора (5) расчет единиц выражения равновесия фторидов, как написать выражения равновесия для образования сложных ионов, как разработать единицы для выражений равновесия, решая азот кислород оксид азота (II) выражение равновесия расчетов, решая уравнение равновесия для контактный процесс, решая уравнение равновесия для синтез метанола Ch4OH из водорода h3 и углерода монооксид CO объяснить влияние температуры на константы равновесия, как написать выражение равновесия Kc? как вы решаете проблемы численного равновесия? как ты выписываешь КП выражение равновесия в парциальных давлениях? как ты решить проблемы равновесия с помощью парциальных давлений? как делать вы рассчитываете константу равновесия Kc из концентрации в моль / дм3? как вы рассчитываете Kp константы равновесия с использованием парциальных давлений атм.

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

Международная школа бизнеса (2007-2022)
Scroll to Top